terça-feira, 3 de abril de 2012

Exercícios - Soluções


Lista de Exercícios - Soluções


1. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução de nitrato de potássio, sabendo que ela encerra 60g de sal em 300 cm3 de solução.


2. Quantos gramas de cloreto de sódio são necessário para preparar 3,0 L de uma solução cuja concentração é 25 g/L?


3. Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio (NaI), que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massa atômica: Na = 23 e I = 127)


4. Qual a massa de hidróxido de sódio, necessária para preparar meio litro de uma solução 0,2 molar? (Massa atômica: H = 1, Na = 23 e O = 16)


5. 500ml de solução contém 20g de sulfato férrico (Fe2(SO4)3) 100% dissociado em íons Fe2+ e SO42- Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons, em mol por litro. (Fe = 56, S = 32, O = 16).


6. Uma solução contém 20 g de soluto e 180g de solvente.

a) Qual o título dessa solução?

b) Qual a percentagem em massa dessa solução?


7. Em 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto(título), a massa de fenolftaleína, em gramas, contida na solução é igual a

a) 16,0

b) 8,00

c) 5,00

d) 4,00

e) 2,00


8. Uma solução formada por 30g de iodeto de potássio (NaI) e 356,4g de água, a fração molar do iodeto na solução é:

a) 0,1

b) 0,01

c) 0,2

d) 0,02

e) 0,99

9. Uma solução contém 16 g de metanol, CH4O e 23 g de etanol, C2H6O. A fração molar do metanol na solução é igual a:

a) 0,5

b) 1,0

c) 16

d) 23

e) 49

10. Uma solução foi preparada pela adição de 20 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cujo volume é de 200 mL. Determine sua densidade.


11. Uma solução aquosa de hidróxido de sódio apresenta uma massa de soluto igual a 12 g em 150 mL de solvente. Calcule sua densidade sabendo que sua percentagem em massa vale 10%.

12. Uma solução de ácido nítrico tem 32% de HNO3 em massa e densidade 1,25 g/mL. Calcule o volume de solução necessário para que se tenha 6,4g de HNO3.

13. De acordo com os padrões internacionais, a água potável não pode conter mais do que 5,0 x 10-4 mg de mercúrio (Hg) por grama de água. Qual a valor dessa quantidade em ppm?


14. Uma lata de 250 g de sardinha tem concentração de 0,52 ppm de mercúrio.

a) Quantos gramas de mercúrio há na lata?

b) Quantos moles de átomos de mercúrio há na lata?

c) Quantos átomos de mercúrio há na lata?

(Dados: Massa molar do mercúrio 200 g/mol)

15. A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 75% em massa e de densidade a 1,7 g/ml é aproximadamente:

a) 6,5 M

b) 13,0 M

c) 15,0 M

d) 17,2 M

e) 26,0 M

16. A concentração do cloreto de sódio na água do mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a concentração em termos de mol/L desse sal na água do mar é aproximadamente de:

a) 0,050

b) 0,295

c) 2,950

d) 5,000

e) 5,850


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