quarta-feira, 30 de setembro de 2009

LISTA DE CINÉTICA

1. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso porque, com a moagem, torna-se maior a:

(A) Concentração dos componentes do comprimido na água.
(B) Ação catalítica da água sobre o comprimido.
(C) Superfície de contato dos componentes do comprimido com água.
(D) Temperatura do comprimido.
(E) Energia cinética das espécies componentes do comprimido.

2. (Fuvest-SP) O estudo de certa reação química é representada por 2A(g) + 2B(g) ® C(g) onde A, B e C significam as espécies químicas que são colocadas para reagir. Verificou-se experimentalmente, numa certa temperatura, que a velocidade dessa reação quadruplica com a duplicação da concentração da espécie A, mas não depende das concentrações das espécies B e C. Assinale a opção que contém, respectivamente, a expressão correta da velocidade e o valor da ordem da reação:

(A) v = k[A]2[B]2 e 4
(B) v = k[A]2[B]2 e 3
(C) v = k[A]2[B]2 e 2
(D) v = k[A]2 e 4
(E) v = k[A]2 e 2

3. (UFMG) A tabela mostra resultados de experiências em que comprimidos de antiácidos efervescente foram dissolvidos em água.

Temperatura da água tempo para se completar a
Estado do comprimido ( ºC ) dissolução (min)

inteiro 20 1
inteiro 30 0,5
Pulverizado 20 0,7
Pulverizado 40 0,2



Considerando-se os resultados da tabela e os fatores que, em geral, influenciam as velocidades de reação, todas as alternativas estão corretas, exceto:
a) A pulverização aumenta a energia cinética das partículas.
b) A pulverização aumenta a frequência de colisões de partículas do comprimido com moléculas de água.
c) A velocidade de dissolução depende de mais de um fator.
d) O aquecimento aumenta a energia média das colisões.
e) O aumento da superfície de contato favorece a dissolução.

4. (F.Objetivo-SP) A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio . Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:

2NO2(g) + O3(g) ® N2O5(g) + O2(g)

Essa reação ocorre em duas etapas:

I. NO2(g) + O3(g) ® NO3(g) + O2(g) (lenta)

II. NO3(g) + NO2(g) ® N2O5(g) (rápida)

A lei de velocidade para a reação é

a) v = k [NO2]2 × [O3]
b) v = k [NO2] × [O3]
c) v = k [NO3] × [NO2]
d) v = k [NO2] × [O3] + K’ [NO3] × [NO2]
e) v = k [NO2]2

5.(UFSE) À temperatura ambiente uma reação química ocorre em certa rapidez . Para torná-la mais lenta pode-se:

I. realizá-la em temperaturas inferiores à ambiente;

II. adicionar um catalisador;

III. aumentar a concentração dos reagentes

Dessas afirmações somente:

a) I é verdadeira.
b) II é a verdadeira.
c) III é a verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) I e III são verdadeiras.


6. Num laboratório, foram efetuados diversas experiências para a reação :
2 H2 (g) + 2 NO (g) ® N2 (g) + 2 H2O (g) .
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, montou-se a seguinte tabela:
Experiência
[H2]
[NO]
V (mol/L·s)
I
0,1
0,1
0,1
II
0,2
0,1
0,2
III
0,1
0,2
0,4
Baseando-se na tabela acima, podemos afirmar que a lei de velocidade para a reação é:

a) v = k·[H2]
b) v = k·[NO]
c) v = k·[H2]·[NO]
d) v = k·[H2]2 ·[NO]
e) v = k·[H2]·[NO]2

7. (UNIRIO) O gráfico abaixo se refere ao diagrama energético de uma reação química (reagentes-produtos), onde se vêem destacados dois caminhos de reação.
Caminho (1) reação normal
Caminho (2) reação com um catalisador
HR entalpia dos reagentes
HP entalpia dos produtos

Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos produtos e dos valores a, b, c e d, podemos afirmar que a:
a) reação é endotérmica e a presença do catalisador diminui o ∆H de a para b.
b) reação é endotérmica e a representa o ∆H com a presença do catalisador.
c) reação é exotérmica e a energia de ativação, sem a presença do catalisador, é representada por c.
d) presença do catalisador diminui o ∆H da reação, representado por c.
e) presença do catalisador diminui a energia de ativação de a para b e mantém constante o ∆H da reação representado por d.

8. Para remover uma mancha de um prato de porcelana fez-se o seguinte: cobriu-se a mancha com meio copo de água fria, adicionaram-se algumas gotas de vinagre e deixou-se por uma noite. No dia seguinte a mancha havia clareado levemente.
Usando apenas água e vinagre, sugira duas alterações no procedimento, de tal modo que a remoção da mancha possa ocorrer em menor tempo. Justifique cada uma das alterações propostas.

9. (UFRS) Para a reação

2A(g) + B(g) ® C(g)

Verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. Encontre expressão matemática da Lei de Velocidade para esta reação


10. A combustão do octano correspondente à equação não balanceada:
C8H18 + O2 ® CO2 + H2O + Energia

Se a rapidez da reação for 2 mols de octano por minuto, qual a massa de CO2 produzida em 1 hora?
Massas atômicas: C = 12 u ; O = 16 u; H = 1 u